Imagine-se chegando a um supermercado em que todos os itens das prateleiras estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas, produtos de limpeza e higiene, carnes, verduras e assim por diante. Com certeza você demoraria horas e horas para encontrar o produto desejado. Essa situação ajuda-nos a entender como a organização em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas.
Na Química, ocorre o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos poderiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes: as funções inorgânicas.
As principais funções inorgânicas são os ácidos, as base, os óxidos e os sais. Esses compostos pertencem à Química Inorgânica e não possuem o elemento carbono disposto em cadeias. Confira abaixo as principais característica de cada uma delas:
• Ácidos: o primeiro elemento do composto é um hidrogênio. Exemplo: ácido cítrico (C6H8O7) e ácido fluorídrico (HF);
• Bases: o OH (hidroxila) é último elemento do composto. Exemplo: hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) e hidróxido de prata (AgOH);
• Óxidos: composto com dois elementos (diatômico), no qual o último é oxigênio. Exemplo: monóxido de carbono (CO) e óxido de cálcio ou cal (CaO);
• Sais: o primeiro elemento do composto é um metal e o segundo um não-metal.
Exemplo:
Cloreto de sódio (NaCl) e bicarbonato de sódio (NaHCO3).
As funções orgânicas dão origem a vários compostos, alguns deles podem ser percebidos no cotidiano. Por exemplo, as plantas do gênero Citrus possuem ácido cítrico em sua composição, por isso algumas frutas como limão e laranja são azedas.
O cloreto de sódio, popularmente identificado como sal de cozinha, faz parte do grupo dos sais e é utilizado principalmente na conservação de alimentos. Esse composto é obtido a partir de um processo físico de dissolução que envolve também evaporação, decantação e peneiração.
Antes de conhecer as propriedades e outras características das funções inorgânicas é importante relembrar os conceitos de dois fenômenos químicos que envolvem esses compostos: ionização e dissociação.
Ionização
Processo de formação do íons que acontece quando átomos neutros se tornam carregados eletricamente após contato com a água. Por exemplo, moléculas neutras de ácido clorídrico (HCl) ao entrarem em contato com a água sofrem ionização.
Isso acontece porque a ligação química entre o H e Cl é rompida, formando os íons H+ (perdeu um elétron) e Cl- (ganhou um elétron). A fim de garantir a sua estabilidade, o H+ se une a água.
Dissociação
Quando uma substância iônica é coloca em contato com a água, os íons já existentes se separam. Um exemplo de disso é quando colocamos cloreto de sódio em contato com a água, consequentemente os íons que os compõem se separam e há liberação de Na+ e o Cl–.
Ácidos
São compostos inorgânicos covalentes, uma vez que compartilham elétrons nas ligações químicas. Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam e liberarem íons positivos (H+). Além disso, eles possuem como principal característica o sabor azedo.
Esses compostos são divididos em duas categorias:
Oxiácidos,que possuem o elemento oxigênio em sua composição;
Hidrácidos, que não possuem o elemento oxigênio em sua estrutura.
Exemplo:
• Ácido sulfúrico (H2SO4) - oxiácido
• Ácido clorídrico (HCL) - hidrácido
• Ácido sulfídrico (H2S) - hidrácido
Bases
São compostos formados por um metal e em dissociação na água e libera íons negativos (OH-). Eles considerados complementares e opostos aos ácidos e, quando combinados, dão origem aos sais e a água. Exemplo:
• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Hidróxido de prata (AgOH)
• Hidróxido de potássio (KOH)
Óxidos
São compostos binários, isto é, possuem dois elementos químicos em sua estrutura, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre os dois. Eles ainda são classificados em iônicos (oxigênio + metal) ou moleculares (oxigênio + ametal). Exemplo:
• Trióxido de enxofre (SO3) - molecular
• Monóxido de carbono (CO) - molecular
• Óxido de cácio (CaO) - iônico
Sais
São compostos iônicos que possuem pelo menos um íon positivo diferente de H+ e um negativo diferente de OH-. Eles são gerados a partir da reação de neutralização que envolve um ácido e uma base.
Exemplo:
• Cloreto de sódio (NaCl)
• Carbonato de sódio (Na2CO3)
• Cloreto de cálcio (CaCl2)
